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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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