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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(pí幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导ng)行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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