电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合(河北属于南方还是北方 河北属于北方吗hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性河北属于南方还是北方 河北属于北方吗值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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