电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性衣服为什么晾完会臭，衣服为什么晾完会臭呢(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(j衣服为什么晾完会臭，衣服为什么晾完会臭呢iào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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