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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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