电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有88是不是质数，79是质数吗多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)88是不是质数，79是质数吗据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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