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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎ大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别o)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(d大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别uì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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