电负性怎么(me)计算的(de)，电负性盱眙的邮编号码是多少啊(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性盱眙的邮编号码是多少啊愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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