电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。睡午觉和不睡午觉有什么区别，为什么不爱午睡的孩子智商高

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù睡午觉和不睡午觉有什么区别，为什么不爱午睡的孩子智商高)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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