电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表绥化去年疫情 绥化是几线城市现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（绥化去年疫情 绥化是几线城市例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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