电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能猎德村一人分了多少钱，猎德村多少钱一方，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)猎德村一人分了多少钱，猎德村多少钱一方1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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