一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一氧化碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性(xìng)：一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体(tǐ)的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还原出(chū)来（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物(wù)，化(huà)学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表等；同时(shí)具有毒(dú)性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法制得，主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机合成等(děng)。

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