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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的(de)金(一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音jīn)属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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