电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

　　关于电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么以及(jí)电(diàn)负性怎么计算的，电负性计算公式，电负(fù)性表示(shì)什么，电负性(xìng)具体数值，电(diàn)负性(xìng)的定义,电负性大小变化规(guī)律？等问题，小盱眙的邮编号码是多少啊编(biān)将为你整理以下知识(shí)：

电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(d盱眙的邮编号码是多少啊iàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 盱眙的邮编号码是多少啊