西安市城六区是哪几个rong>电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎ西安市城六区是哪几个o)左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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